Hasil Pencarian  ::  Simpan CSV :: Kembali

Hasil Pencarian

Ditemukan 162583 dokumen yang sesuai dengan query
cover
Annisa Kartika
Studi pengkelatan ion logam Dy3+ dan Pr3+ oleh Ligan 2- (1,5-difenil-4,5-dihidro-1h-pirazolin-3-yl) piridin sebagai fluorosensor serta selektivitasnya = Study of metal ions chelate Dy3+ and Pr3+ by ligand 2-(1,5 phenyl 4,5-dihydro-1h-pyrazoline-3-yl) pyridine as fluorosensor and its selectivity
"Studi pengkelatan ion logam lantanida oleh ligan pendonor nitrogen sebagai fluorosensor sudah berkembang pesat saat ini terutama dalam bidang kesehatan. Pada penelitian ini ion logam lantanida yang diaplikasikan adalah ion logam Dy3+ dan Pr3+ sedangkan ligan yang akan mengkelat ion-ion logam tersebut adalah ligan turunan pirazol dan merupakan ligan bidentat, yaitu 2-(1,5- difenil-4,5-dihidro-1H-pirazolin-3-yl)Piridin. Sintesis ligan tersebut dilakukan dengan dua tahap, yaitu kondensasi Claisen-Schmidt dan reaksi penambahan fenil hidrazin berlebih. Karakterisasi senyawa ligan yang disintesis menggunakan instrumentasi spektrokopi FTIR, NMR, dan spektrofotometri UV-Vis.
Penelitian ini bertujuan untuk menganalisis pengaruh konsentrasi ion logam Dy3+ dan Pr3+ terhadap intensitas fluorosens senyawa kompleksnya, [DyLn]3+ dan [PrLn]3+. Serta mempelajari keselektivitasan ligan tersebut terhadap ion logam Dy3+ dan Pr3+.Variasi konsentrasi ion logam yang digunakan untuk uji sensitifitas adalah 20, 40, 80, 120, 160, 200, 240, 280, 320, 360, 400 mikroMolar dengan ligan berkonsentrasi tetap, 400 mikroMolar. Hasil dari uji sensitifitas adalah seiring dengan penambahan konsentrasi ion logam Dy3+ dan Pr3+ pada masing-masing kompleks, [DyLn]3+ dan [PrLn]3+, maka terjadi penurunan intensitas emisi fluorosensinya pada masing-masing panjang gelombang emisi maksimum kompleks, yaitu 470 nm dan 428,5 nm. Uji selektivitas menunjukkan bahwa ligan 2-(1,5- difenil-4,5-dihidro-1H-pirazolin-3-yl)Piridin lebih selektif atau lebih senang mengkelat ion logam Pr3+ menjadi kompleks kelat [PrLn]3+ daripada ion logam Dy3+. Hal ini terbukti dengan lebih besarnya intensitas emisi kompleks [PrLn]3+sebesar 2,795 daripada intensitas emisi kompleks [DyLn]3+ sebesar 2,455, pada panjang gelombang emisi maksimum masing-masing kompleksnya.
Study of lanthanide metal ions chelate by the nitrogen donor ligands as fluorosensor has been growing rapidly at this time, especially in the health field. In this study, lanthanide metal ion which is applied to the metal ion Dy3+ and Pr3+ while going chelate ligands of the metal ions are pyrazole derived ligands and a bidentate ligand, which is 2- (1,5-diphenyl-4,5-dihydro-1H -pirazolin-3-yl) Pyridine. The ligand synthesis is done in two stages, namely the Claisen-Schmidt condensation and excessive reaction to the addition of phenyl hydrazine. Characterization of compounds synthesized ligands using spectroscopic instrumentation FTIR, NMR, and UV-Vis spectrophotometry.
This study aimed to analyze the effect of the concentration of metal ions Dy3+ and Pr3+ to the intensity of the fluorescent compound of the complex, [DyLn]3+ and [PrLn]3+. As well as learn selectivity the ligand to the metal ion Dy3+ and Pr3+.Variety concentration of metal ions are used to test the sensitivity was 20, 40, 80, 120, 160, 200, 240, 280, 320, 360, 400 micromolar ligand concentration fixed, 400 micromolar. Results of the test of sensitivity is due to the addition of the metal ion concentration Dy3+ and Pr3+in each complex, [DyLn]3+ and [PrLn]3+,then a decline in them emissions intensity fluorosennce at each wavelength of maximum emission complex, which is 470 nm and 428.5 nm. Selectivity test indicates that the ligand 2- (1,5-diphenyl-4,5-dihydro-1H-pirazolin-3-yl) Pyridine more selective or prefer to chelate metal ionsPr3+ into a chelate complex [PrLn]3+ than metal ions Dy3+, This proved to be the magnitude of the value emission intensity of [PrLn]3+ complex and the value is 2,795 than the emission intensity [DyLn]3+and the value is 2,455, the maximum emission wavelength of each complex."
Depok: Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Indonesia, 2016
S64379
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Arya Aditya Purbadi
Selektivitas ligan 2-(1-metil-5-fenil-4,5- dihidro-1h-pirazol-3-yl) piridin sebagai fluorosensor pengkelat ion logam berat Cu2+ dan Fe3+= Selectivity of ligand 2-(1-methyl-5-phenyl-4-5 dihydro-1h-pyrazol-3-yl) pyridine as a fluorosensor chelating agent of heavy metal ions Cu2+ and Fe3+
"Salah satu metode untuk menentukan keberadaan ion logam dalam suatu sampel adalah dengan senyawa pengkelat yang mampu berfluorosensi dalam bentuk kompleksnya. Senyawa ligan pengkelat yang dimanfaatkan dalam penelitian ini adalah ligan 2-(1-metil-5-fenil-4,5-dihidro-1H-pirazol-3-yl)piridin. Senyawa ligan tersebut disintesis dengan dua tahap yakni tahap kondensasi Claisen-Schmidt dan tahap penambahan metil hidrazin berlebih. Karakterisasi senyawa ligan yang disintesis dilakukan dengan bantuan instrumentasi seperti spektroskopi FTIR dan NMR. Eksperimen ini bertujuan untuk mempelajari pengaruh konsentrasi ion logam Cu2+ dan Fe3+ yang dikelatkan dengan ligan 2-(1-metil-5-fenil-4,5-dihidro-1H-pirazol-3-yl)piridin, terhadap kemampuannya berfluorosensi sebagai senyawa kompleks.
Selektivitas ligan dalam mengkelat ion logam-pun dipertimbangkan. Variasi konsentrasi kedua ion logam diurutkan dari 0,001; 0,002; 0,003; 0,004; 0,005; 0,006; 0,007; 0,008; 0,009 dan 0,01 mol L-1, dalam keberadaan 0,01 mol L-1 senyawa ligan. Dari hasil penelitian ini, ditemukan bahwa seiring peningkatan konsentrasi ion Cu2+ pada kompleks Cu-ligan, emisi fluorosensinya semakin meredup, pada panjang gelombang 255 nm. Hal yang sama terjadi pada kompleks Fe-ligan, terjadi peredupan emisi seiring dengan meningkatnya konsentrasi Fe3+ pada kompleks Fe-ligan, di atas konsentrasi Fe3+ 0,028 mol L-1, pada panjang gelombang 509 nm. Pada uji selektivitasnya, tercatat bahwa ligan ligan 2-(1-metil-5-fenil-4,5-dihidro-1H-pirazol-3-yl)piridin lebih senang mengkelat ion Fe3+ dibandingkan Cu2+.
One of the method to determine the presence of metal ions in a certain sample, is by using a chelating ligand that gives fluorescent emission when forming it?s complex compound. The ligand compound utilized in this experiment is 2-(1-methyl-5-phenyl-4,5-dihydro-1H-pyrazol-3-yl)pyridine. The organic ligand was synthesized using a two-step reaction: the first step is a Claisen-Schmidt condensation reaction, the second step is the addition of excess methyl hydrazine. Characterization of the ligand synthesized in this experiment, was done by using instruments such as FTIR spectroscopy and NMR. This experiment was to study the effect of Cu2+ and Fe3+ concentrations that were chelatet by 2-(1-methyl-5-phenyl-4,5-dihydro-1H-pyrazol-3-yl)pyridine ligand, on the fluorescent abilities of their respective complex compounds.
The selectivity of the ligand on chelating the two metal ions, was also taken to account. The concentration of both metal ions were varied from 0.001, 0.002, 0.003, 0.004, 0.005, 0.006, 0.007, 0.008, 0.009 dan 0.01 mol L-1, in the presence of 0.01 mol L-1 ligand. From the experimental results, it is shown that as the concentration of Cu2+ increased in Cu-ligand complex, the fluorescent emission became dimmer, at wavelength 385 nm. The same thing happened with Fe-ligand complex, the fluroscent emission of Fe-ligand became dimmer as the concentration increased, at wavelength 509 nm. In the selectivity test, it was shown that 2-(1-methyl-5-phenyl-4,5-dihydro-1H-pyrazol-3-yl)pyridine ligand was more favorable to chelate Fe3+ ions instead of Cu2+."
Depok: Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Indonesia, 2016
S64231
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Hastin Setiani
Studi sintesis ligan 2-(1,5-difenil-4,5-dihidro-1H-pirazol-3-yl)piridin sebagai fluorosensor ion logam berat Cu2+, Cd2+ dan Pb2+ = Study of synthesis ligand 2-(1,5-diphenyll-4,5-dihidro-1H-pyrazol-3-yl)pyridine as fluorosensor heavy metal ions Cu2+, Cd2+ and Pb2+
"Ligan 2-(1,5-difenil-4,5-dihidro-1H pirazol-3-yl)piridin telah berhasil disintesis dengan metode Ciupa dkk. (2012). Reaksi yang berlangsung dalam sintesis ligan berbasis pirazolin ini merupakan reaksi kondensasi aldol dan Reduksi Wolff-kishner. Hasil yang diperoleh berupa padatan jingga dengan %yield sebesar 19,91% (0,2987 gram). Ligan 2-(1,5-difenil-4,5-dihidro-1H pirazol-3-yl)piridin ini dilakukan uji karakterisasi terhadap spektrofotometer IR, H-NMR, spektrofotometer UV-Vis dan spektrofluorofotometer. Struktur kompleks yang terbentuk dari ketiga logam tersebut adalah struktur segi empat planar dengan rumus seyawa kompleks [CuL2]2+ [CdL2]2+ dan [PbL2]2+.
Aplikasi pada penelitian ini yaitu fluorosensor ligan terhadap ion logam berat berat Cu2+, Cd2+ dan Pb2+. Dengan adanya penambahan ion logam berat Cu2+ dan Pb2+ memberikan fluorosensor tipe on-off terlihat dari adanya pemadaman intensitas fluoresensi dan fluorosensor tipe off-on untuk ion logam berat Cd2+ yang ditandai dengan peningkatan intensitas fluoresensi. Ligan ini dapat mendeteksi ion logam berat dari 2x10-4 M hingga konsentrasi 2x10-6 M memiliki keselektifan terhadap ion logam berat Cd2+.
Ligand 2-(1,5-difenil-4,5-dihidro-1H pirazol-3-yl)piridin has been synthesized by Ciupa et al. (2013) method. The synthesis used aldol condensation reaction and Wolff-kishner reduction. The orange precipitated was collected and gave 19,91% yield 0,2987 gram). Ligand has been characterized by FTIR, H-NMR, UV-vis and Spectrofluorophotometer. The structur of the complex formed from the third metal is square planar with formula of complex are [CuL2]2+ [CdL2]2+ dan [PbL2]2+.
The application in this research is fluorosensor of heavy metal ions Cu2+, Cd2+ dan Pb2+. With the addition of heavy metal ions Cu2+ and Pb2+ that ligand gave fluorosensor type on-off. It conclude by quenching when ligand coordinated with Cu 2+ and Pb 2+ ions. And ligand gave fluorosensor type off-on when addition of heavy metal ion Cd2+. These ligan can detect of heavy metal ions from 2x10-4 M to a concentration of 2x10-6. It conclude by enhanching when ligand coordination with Cd2+ ion and the ligand have selectivity towards Cd2+."
Depok: Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Indonesia, 2016
S64774
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Ayu Septiarti L.
Sintesis (E)-1(2-hidroksifenil)-3-(3-metoksifenil) prop-2-en-1-on dan derivatnya dengan katalis natrium terimpregnasi pada cangkang telur ayam teraktivasi (Na-ACE) serta aplikasinya sebagai zat antioksidan = syntheses of (E)-1(2-hidroksifenil)-3-(3-metoksifenil) prop-2-en-1-on and its derivative using sodium impregnated on activated chicken eggshell and its application as antioxidative
"Katalis basa heterogen logam natrium terimpregnasi pada kulit telur ayam teraktivasi (Na-ACE) telah berhasil disintesis dan digunakan sebagai katalis dalam reaksi kondensasi aldol. Katalis Na-ACE hasil sintesis dikarakterisasi dengan instrumen FTIR, XRD, serta uji kebasaan. Optimasi sintesis analog chalcone yaitu [1-(2-hidroksifenil)-3- (3-metoksifenil) prop-2-en-1-on] memperoleh kondisi reaksi optimum dengan 30% berat katalis, suhu reaksi 60oC, waktu reaksi 180 menit dengan pelarut etanol. Yield terbesar yang diperoleh adalah 57,22% dengan kemurnian kristal 99,85% menggunakan TLC Scanner. Chalcone hasil sintesis dikarakterisasi dengan FTIR, UV-VIS, LC-MS. Derivat Senyawa chalcone yaitu pirazolin berhasil disintesis dengan penambahan hidrazin hidrat pada kondisi refluks, suhu 70oC, reaksi selama 24 jam dan penambahan katalis Na-ACE 30%. Hasil sintesis dikarakterisasi dengan instrumen FTIR, UV-VIS, LC-MS dan H-NMR. Uji aktivitas antioksidan secara in-vitro dilakukan pada analog chalcone dan pirazolin hasil sintesis dengan metode radikal DPPH. IC50 senyawa analog chalcone sebesar 966,41 µg/ml, sedangkan IC50 senyawa pirazolin sebesar 26,84 µg/ml.
Heterogeneous base catalyst sodium impregnated on activated chicken eggshell (Na-ACE) has been prepared and used for the aldol condensationreaction. Na-ACE was characterized by FTIR, XRD, and basicity test. The variables used for the syntheses of chalcone analogue were % catalyst mass, reaction temperature, reaction time and solvent. The highest yield (57,22% with 99,85% of purity) has been obtained under 30% catalyst mass were added, reaction temperature of 60oC, reaction time of 180 minuteswith ethanol as a solvent. Pyrazoline as a chalcone derivative was synthesized by reacting chalcone with hydrazine hydrate and Na-ACE under reflux condition for 24 hour, reaction temperature of 70oC in ethanol. The structures and exact mass of the product were confirmed by spectral data FTIR, UV-VIS, LC-MS and H-NMR. Analogue chalcone and pyrazoline have been tested for their antioxidant activities (1,1-biphenyl-2-picrylhydrazyl free radical scavenging method). Both of the them showed activity with IC50 at 966,41 µg/ml and 26,84 µg/ml for the analogues chalcone and pyrazoline respectively."
Depok: Universitas Indonesia, 2016
S64377
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Santi
Sintesis silika macro-spere berpori terimpregnasi Cus sebagai adsorben uap merkuri
"[ ABSTRAK
Dalam penelitian ini, silika macro-sphere berpori disintesis dengan metode sol-gel dengan katalis asam. Na2SiO3 digunakan sebagai prekursor silika, surfaktan Oleil Bis(2-HidroksiEtil) Amin digunakan sebagai template pori, dan HCl digunakan sebagai katalis asam. Silika macro-sphere berpori terbentuk melalui tahapan : hidrolisis, kondensasi, aging, pengeringan, dan kalsinasi pada suhu 300oC, yang dilanjutkan dengan impregnasi dengan CuS sebagai bahan aktif. Karakterisasi dengan XRD dan EDS terhadap silika macro-sphere berpori terimpregnasi CuS menunjukkan masuknya bahan aktif ke dalam silika macro-sphere berpori. Silika macro-sphere berpori terimpregnasi CuS digunakan sebagai adsorben uap merkuri. Reaksi adsorpsi dilakukan dengan menggunakan rangkaian sistem tertutup yang terbuat dari peralatan gelas. Adsorpsi menunjukkan hasil yang baik terhadap senyawa merkuri maupun unsur merkuri yang didasarkan pada perbedaan massa adsorben sebelum dan setelah proses adsorpsi. Adsorpsi terjadi sebagai adsorbsi kimia dan adsorpsi fisik. Nilai adsorpsi fisik yang diperoleh adalah sebesar 5,316 mg HgCl2 per gram adsorben dan 0,196 mg Hg per gram adsorben. Nilai adsorpsi kimia yang diperoleh adalah sebesar 31,363 mg HgCl2 per gram adsorben dan 23,743 mg Hg per gram adsorben.
ABSTRACT In this research, porous silica macro-sphere was synthesized by acid catalyzed sol-gel method. Na2SiO3 was used as silica precursor, meanwhile surfactant Oleyl Bis(2-HydroxyEthyl) Amine was used as the template pores, and HCl was used as the catalyst. This porous silica macro-sphere was formed through the following steps: hydrolysis, condensation, aging, drying and calcination at 300oC, followed by impregnation by CuS as an active support. The characterization of CuS impregnated porous silica macro-sphere by XRD and EDS showed that CuS was successfully impregnated into porous silica macro-sphere. The CuS impregnated porous silica macro-sphere was used as mercury vapor adsorbent. The adsorption was performed using a closed system made of glassware. Its adsorption showed a good result, either in the form of a mercury compound or mercury element, based on the different weight of adsorbents before and after the adsorption processes. These adsorption occured as chemical adsorption and physical adsorption. The obtained physical adsorption values were 5.316 mg HgCl2 per gram adsorbent and 0.196 mg Hg per gram adsorbent, and its chemical adsorptions were 31.363 mg HgCl2 adsorption per gram adsorbent and 23.743 mg Hg adsorption per gram adsorbent., In this research, porous silica macro-sphere was synthesized by acid catalyzed sol-gel method. Na2SiO3 was used as silica precursor, meanwhile surfactant Oleyl Bis(2-HydroxyEthyl) Amine was used as the template pores, and HCl was used as the catalyst. This porous silica macro-sphere was formed through the following steps: hydrolysis, condensation, aging, drying and calcination at 300oC, followed by impregnation by CuS as an active support. The characterization of CuS impregnated porous silica macro-sphere by XRD and EDS showed that CuS was successfully impregnated into porous silica macro-sphere. The CuS impregnated porous silica macro-sphere was used as mercury vapor adsorbent. The adsorption was performed using a closed system made of glassware. Its adsorption showed a good result, either in the form of a mercury compound or mercury element, based on the different weight of adsorbents before and after the adsorption processes. These adsorption occured as chemical adsorption and physical adsorption. The obtained physical adsorption values were 5.316 mg HgCl2 per gram adsorbent and 0.196 mg Hg per gram adsorbent, and its chemical adsorptions were 31.363 mg HgCl2 adsorption per gram adsorbent and 23.743 mg Hg adsorption per gram adsorbent.]"
Depok: Universitas Indonesia, 2014
S58433
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Endang Asijati Widijaningsih Ichsan
Perkembangan sains analisis dan pemisahan dalam memonitor dan mengatasi permasalahan lingkungan
Depok: UI-Press, 2008
PGB 0009
UI - Pidato  Universitas Indonesia Library
cover
Ghaathy Najuda
Formulasi beads tetrandrine menggunakan metode gelasi ionik ca-alginat tersalut eudragit l100-55 atau eudragit l100 sebagai sediaan kolon tertarget = Formulation of tetrandrine beads using ionic gelation method ca-alginat coated eudragit l100 55 or eudragit l100 as colon targeted dosage form
"Fibrosis merupakan penyakit yang belum banyak diketahui namun perkembangan penyakit ini cukup mengkhawatirkan. Pengobatan untuk fibrosis kolon akan lebih efektif jika obat dilepaskan langsung ke tempat peradangan. Tetrandrine memiliki efek antifibrosis. Penelitian ini bertujuan untuk memformulasikan tetrandrine ke dalam beads kalsium-alginat tersalut Eudragit L100-55 atau L100 sebagai sediaan kolon tertarget. Tetrandrine diformulasikan ke dalam natrium alginat karena memiliki daya mengembang yang baik pada pH kolon dan dapat membentuk sambung silang dengan CaCl2. Pembuatan beads dilakukan dengan metode gelasi ionik. Formula dengan rasio natrium alginat dan CaCl2 2:3 (formula 2) menghasilkan efisiensi penjerapan yang paling optimal sebesar 82,460 ± 2,728%. Setelah penyalutan, formula dengan Eudragit L100 10% (formula c) merupakan formula terbaik karena dapat menahan pelepasan tetrandrine dalam HCl 0,1 N pH 1,2 (2 jam) dan dapar fosfat pH 7,4 (3 jam) dan menghasilkan pelepasan kumulatif dalam dapar fosfat pH 6,8 (3 jam) yang paling optimal, berturut-turut 0,561 ± 0,126%, 8,712 ± 0,119%, dan 28,469 ± 0,214%. Pada uji pentargetan obat, rata-rata jarak tempuh beads tersalut Eudragit L100 10% (formula c) 66,667 ± 1,528 cm dan beads kontrol 62 ± 2,646 cm, dihitung terhadap antrum.
Fibrosis is rare disease but the development is quite alarming. Treatment for colonic fibrosis will be more effective if the drug is released directly to the area of inflamation. Tetrandrine has antifibrotic effect. This aim of research was to formulate tetrandrine into Ca-alginate beads coated Eudragit L100-55 or Eudragit L100 as colon targeted dosage form. Tetrandrine was formulated into Na-alginate because it has good swelling ability at colonic pH and can crosslink to CaCl2. Beads was prepared by ionic gelation method. Ratio between Na-alginate and CaCl2 2:3 (formula 2) showed the most optimal in efficiency of entrapment about 82.460 ± 2.728%. After coating process, formula with Eudragit L100 10% (formula c) was the best formula because it could resist the release of tetrandrine in HCl 0.1 N pH 1.2 (2 hours), phosphate buffer pH 7.4 (3 hours), and showed the most optimal in the release of cumulative in phosphate buffer pH 6.8 (3 hours), respectively 0.561 ± 0.126%, 8.712 ± 0.119%, and 28.469 ± 0.214%. On targeting test, the mean distance that beads propagated was 66.667 ± 1.528 cm for beads coated Eudragit L100 10% (formula c) and 62 ± 2.646 cm for control, calculated from antrum."
Depok: Fakultas Farmasi Universitas Indonesia, 2016
S65192
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Monalisa Afrida
Sintesis senyawa kompleks [ZnII(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?-terpyridine)(NO3)2] dan aplikasinya sebagai Fluorosensor logam berat = Synthesis of [ZnII(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?- terpyridine)(NO3)2] complex and its application as Fluorosensor for heavy metals
"Ligan 4?-(2-thienyl)-2,2?-6?,2?-terpyridine telah berhasil disintesis menggunakan metode Kröhnke. Hasil yang diperoleh berupa padatan kuning sebesar 34 % dan dikarakterisasi menggunakan spektrofotometer UV-Visible, spektrofotometer IR dan Spektrometer NMR. Ligan kemudian dikompleksasi dengan ion Zn2+ membentuk kompleks [Zn(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?-terpyridine)(NO3)2]. Aplikasi senyawa kompleks ini sebagai fluorosensor tipe on-off untuk logam berat dilakukan dengan menggunakan spektrofluorometer. Hasil studi menunjukkan bahwa senyawa kompleks [Zn(4?-(2 thienyl)-2,2?:6?,2?-terpyridine)(NO3)2] dapat dijadikan fluorosensor untuk ion Cu2+ karena penambahan ion ini menyebabkan penurunan intensitas fluoresensi dan pergeseran puncak serapan maksimum senyawa kompleks secara signifikan dibanding ion-ion logam lain seperti Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cd2+ dan Hg2+. Hal ini diperkirakan dapat terjadi karena kestabilan logam Cu dan ligan 4?- (2-thienyl)-2,2?-6?,2?-terpyridine yang lebih tinggi daripada senyawa kompleks [Zn(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?-terpyridine)(NO3)2] sehingga penambahan ion Cu2+ dapat mensubtitusi atom pusat senyawa kompleks tersebut dan menghasilkan senyawa baru yang bersifat non-fluoresens. Senyawa kompleks [Zn(4?-(2-thienyl)- 2,2?:6?,2?-terpyridine)(NO3)2] dapat mendeteksi ion Cu2+ secara selektif hingga konsentrasi 10-6 M.
Ligand 4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?-terpyridine has been synthesized using Kröhnke method. The solid yellow precipitate was 34 % and characterized by UV-Visible spectrophotometer, Infrared spectrophotometer and NMR spectrometer. This ligand has been coordinated to Zn2+ ion to form [Zn(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?- terpyridine)(NO3)2] complex. The application of this complex as on-off fluorosensor for heavy metal was studied by using spectrofluorometer. This study revealed that [Zn(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?-terpyridine)(NO3)2] complex can be used as fluorosensor for Cu2+ ion since this ion quenched the fluorescence intensity and shifted the fluorescence maxima of the complex significantly compared to other metal ions such as Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+, Cd2+ dan Hg2+. The fluorescence shift is happened due to the complex stability of Cu complex is higher than Zn complex. Therefore, the addition of this metal can substitute the central atom of the complex and form the new non-fluorescent compound. [Zn(4?-(2-thienyl)-2,2?:6?,2?- terpyridine)(NO3)2] complex can detect Cu2+ ion selectively up to concentration 10-6 M."
Depok: Universitas Indonesia, 2013
T35562
UI - Tesis Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Nofentari Putri
Sintesis Nanokomposit ZnO/SmFeO3 dengan Ekstrak Daun Kembang Merak (Caesalpinia pulcherrima (L.) Sw.) dan Aktivitas Fotokatalitiknya terhadap Malasit Hijau = Synthesis of ZnO/SmFeO3 Nanocomposite Using Caesalpinia pulcherrima (L.) Sw. Leaf Extract and Photocatalytic Activity of Malachite Green
"Pada penelitian ini, sintesis nanopartikel ZnO, nanopartikel SmFeO3 dan nanokomposit ZnO/SmFeO3 berhasil dilakukan dengan ekstrak daun kembang merak (Caesalpinia pulcherrima (L.) Sw.) yang berperan sebagai sumber basa lemah dan capping agent. Hasil sintesis dikarakterisasi menggunakan instrumen spektrofotometer UV –Vis, UV–Vis DRS, spektroskopi FTIR, XRD, PSA, SEM EDX dan TEM. Hasil karakterisasi spektroskopi UV–Vis menunjukkan adanya puncak serapan UV–Vis nanopartikel ZnO pada panjang gelombang 370 nm. Hasil karakterisasi UV–Vis DRS menunjukkan nilai band gap nanopartikel ZnO, nanopartikel SmFeO3 dan nanokomposit ZnO/SmFeO3 berturut–turut sebesar 3,2 Ev ; 1,95 eV dan 2,90 eV. Hasil karakterisasi XRD membuktikan bahwa nanopartikel ZnO memiliki struktur heksagonal wurtzite, nanopartikel SmFeO3 memiliki struktur orthorombic. Hasil karakterisasi PSA menunjukkan bahwa distribusi rata–rata ukuran partikel ZnO pada 66,71 nm. Berdasarkan hasil karakterisasi TEM ukuran rata–rata partikel SmFeO3 73,27 nm.
Nanopartikel ZnO, nanopartikel SmFeO3 dan naokomposit ZnO/SmFeO3 diuji aktivitas fotokatalitiknya untuk mendegradasi senyawa zat warna malasit hijau dibawah sinar tampak. Persentase degradasi malasit menggunakan nanopartikel ZnO, nanopartikel SmFeO3 dan nanokomposit ZnO/SmFeO3 beturut – turut sebesar 91,77% ; 85,41% dan 94,42% selama 2 jam waktu penyinaran. Perhitungan kinetika reaksi fotodegradasi malasit hijau menggunakan bahwa nanokomposit ZnO/SmFeO3 mengikuti reaksi orde satu semu.
"
Depok: Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Indonesia, 2019
S-pdf
UI - Skripsi Membership  Universitas Indonesia Library
cover
Nurmeily Rachmawati
Sintesis kompleks lantanida eu3 dan dy3 dengan ligan 4 - 4-karboksifenil -2,2 :6 ,2 -terpiridin sebagai fluorosensor logam berat dan alkali = Synthesis lanthanide complexes eu3 and dy3 with ligand 4 4 carboxyphenyl 2 2 6 2 terpyridine as fluorosensor of heavy metals and alkali metals
"Ligan 4'-(4-karboksifenil)-2,2':6',2?-Terpiridin (2-Hcptpy) telah berhasil disintesis dengan memodifikasi metode Khronke. Reaksi yang berlangsung dalam sintesis ligan 2- Hcptpy ini merupakan reaksi kondensasi aldol. Hasil yang diperoleh berupada padatan putih dengan persen yield sebesar 62% (1,062 gram). Ligan 2-Hcptpy ini dilakukan uji karakterisasi menggunakan spektrofotometer IR, H-NMR, elemental analisis, spektrofotometer UV-Vis, UV-DRS, dan spektrofluorometer. Tahap berikutnya melakukan kompleksasi antara ligan 2-Hcptpy dengan garam lantanida nitrat Eu3+ dan Dy3+. Sintesis kompleks lantanida dengan ligan 2-Hcptpy ini memodifikasi metode yang dikembangkan oleh Qin-Ran Wu dkk. (2011) melalui proses hidrotermal.
Hasil sintesis kompleks Eu3+ diperoleh massa endapan bewarna putih kekuningan sebesar 0,358 gram. Kompleks Dy3+ berwarna kecoklatan dengan massa endapan sebesar 0,392 gram. Aplikasi pada penelitian ini yaitu fluorosensor terhadap logam berat (Pb2+ dan Cd2+) dan logam alkali (Na+ dan K+) baik terhadap ligan 2-Hcptpy maupun pada kompleks Eu3+ dan Dy3+. Dengan adanya penambahan logam berat dan logam alkali baik ligan maupun kompleks memberikan dua tipe fluorosensor. Ligan memberikan tipe fluoresens turn on-off dengan penambahan ion logam Pb2+, Cd2+, Na+, K+ (5x10-5 - 5x10-6) M dan tipe turn off-on (5x10-7 - 5x10-8) M. Kompleks Eu3+ menunjukkan fluoresens tipe turn onoff dengan penambahan ion logam Pb2+ (5x10-4 M), Cd2+, Na+ (5x10-4, 5x10-6, 5x10-8) M, K+ dan tipe turn off-on dengan penambahan ion logam Pb2+ (5x10-5 - 5x10-8) M, Na+ (5x10-5, 5x10-7) M. Sementara kompleks Dy3+ menunjukkan tipe turn off-on dengan penambahan ion logam Pb2+, Cd2+, Na+ (5x10-4, 5x10-8) M, K+ (5x10-6 - 5x10-8) M dan tipe turn on-off dengan penambahan ion logam Na+ (5x10-5 - 5x10-7) M, K+ (5x10-4, 5x10-5) M.
Ligand 4'-(4-carboxyphenyl)-2,2':6',2?-Terpyridine (2-Hcptpy) had been synthesized by modification of Khronke method. The synthesized using aldol condensation reaction. The white precipitated was collected and given 62% yield (1,062 gram). Ligand 2- Hcptpy has been characterized by FTIR, Elemental analyzer, H-NMR, UV-vis and UVDRS spectrofotometer. This ligand was complexation by lanthanide group (Eu3+ and Dy3+) by its nitrate salts. The synthesis of complex compound was done by hydrothermal process adapted from Qin-Ran wu et al (2011).
The result of yield complex Eu3+ gave 0,358 gram with colour of complex was white yellowish precipitate, while complex Dy3+ gave yield 0,392 gram with light brown precipitate. The application of this research was fluorosensor of heavy metals (Pb2+ dan Cd2+) and alkali metals (Na+ dan K+) either with ligand or complexes. The data of fluorescence showed that either ligand or complex gave two types of fluorescence. Ligand had type on-off with addition of Pb2+, Cd2+, Na+, K+ (5x10-5 - 5x10-6) M and type off-on (5x10-7 - 5x10-8) M. Complex Eu3+ had type on-off with addition of Pb2+ (5x10-4 M), Cd2+, Na+ (5x10-4, 5x10-6, 5x10-8) M, K+ and type off-on with addition of Pb2+ (5x10-5 - 5x10-8) M, Na+ (5x10-5, 5x10-7) M. While complexe Dy3+ had type off-on with addition of Pb2+, Cd2+, Na+ (5x10-4, 5x10-8) M, K+ (5x10-6 - 5x10-8) M and type on-off with addition of Na+ (5x10-5 - 5x10-7) M and K+ (5x10-4, 5x10-5) M."
Depok: Universitas Indonesia, 2016
T46567
UI - Tesis Membership  Universitas Indonesia Library
<<   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10   >>